QCM :
�nantiom�res, RMN, avancement d'une r�action.
Concours kin� Berck 2015
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1. On consid�re les
deux structures mol�culaires de l'acide lactique :
Combien y a t-il d'affirmations exactes ? 2.
- Ces deux structures ont la m�me
formulle brute C3H6O2. Faux.
C3H6O3.
- Ces
deux structures sont images l'une de l'autre dans un miroir plan. Vrai.
- Ces deux structures sont des st�r�oisom�res de conformation.
Faux.
- Ces deux structures forment un couple
d'�nantiom�res. Vrai.
-Il est possible de passer d'une structure � l'autre par une rotation
autour d'une liaison simple. Faux.
2. Spectre RMN.

Masse molaire de la mol�cule M = 88 g/mol.
Parmi les mol�cules ci-dessous, indiquer celle qui correspond aux
donn�es.
- Acide butano�que. Faux.
M(C4H8O2)
=4*12+8+2*16= 88 g/mol.
Le spectre RMN indique la
pr�sence de -CH2-CH3
et d'un proton sans
proche voisin.
Il ne peut pas s'agir d'un acide
carboxylique, le d�placement chimique du proton COOH se trouve vers 9,5 ppm.
- Acide 2-m�thylpropano�que. Faux.
(CH3)2CH-COOH.
M = 88 g/mol.
Le spectre RMN devrait
indiquer un doublet et un multiplet.
- M�thanoate de propyle. Faux.
HCOO-CH2-CH2-CH3.
M = 88 g/mol.
Il n'y a pas de proton
sans proche voisin.
- Butanone. Faux.
M(C4H8O)
= 4*12+8+16=72 g/mol.
- Propanoate de m�thyle. Vrai.
H3C-CH2-COO-CH3.
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3.
Pr�cipit�.
Dans un becher contenant V1
= 35,0 mL d'une solution de chlorure de calcium de concentration en
solut� apport� c1 = 290 mmol/L, on introduit un volume V2
= 20,0 mL d'une solution de phosphate de sodium de concentration en
solut� apport� c2 = 120 mmol/L. Le phosphate de calcium
pr�cipite.
Cette r�action est suppos�e totale.
Calculer la masse de phosphate de calcium form� ( en mg).
372 ; 416 ; 567 ; 745 ; 835 ; aucune r�ponse exacte.
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avancement
(mmol)
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3Ca2+aq |
+ 2PO43-aq |
---> Ca3(PO4)2
(s) |
initial
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0
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V1c1=0,035*290
=10,15 mmol
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V2c2=0,020*120
=2,4 mmol |
0
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fin
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x
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10,15-3x
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2,4
-2x
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x
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Si Ca2+aq est en
d�faut : 10,15-3x=0 ; x = 3,38 mmol.
Si PO43-aq
est en d�faut 2,4-2x=0 ; x = 1,2 mmol.On retient cette hypoth�se.
Il se forme 1,2 mmol de phosphate de calcium.
M(Ca3(PO4)2) =3*40,1
+2*(31+4*16)=310,6 g/mol.
m = 1,2 *310,6 =372,7 ~373 mg.
4. D�terminer la concentration
finale des ions calcium ( en mmol/L).
0 ; 102 ; 119 ; 204 ; 312 ; aucune r�ponse exacte.
10,15 -3x = 10,15 -3*1,2 =6,55 mmol d'ion calcium dans 55 mL.
[Ca2+aq] =6,55 / 0,055 =119 mmol/L.
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5. Combustion
du sodium dans le dioxyg�ne.
Il se forme de
l'oxyde de sodium Na2O(s). Le graphe ci-dessous repr�sente
l'�volution des quantit�s de mati�re des r�actifs en fonction de
l'avancement x.

Parmi les affirmations suivantes combien y en a t-il d'exactes ? 3.
- La courbe 1 correspond � l'�volution de la quantit� de dioxyg�ne en
fonction de x. Vrai.
2Na(s) + �O2(g)--->
Na2O (s).
La pente de la courbe 1
est 4 fois plus petite que celle de la courbe 2 ; ce qui
correspond aux nombres stoechiom�triques.
- Le r�actif limitant est le sodium. Vrai.
La quantit� finale de
sodium est nulle.
- L'avancement maximal vaut 0,10 mol. Vrai.
0,20-2xmax
= 0.
- La r�action termin�e, une quantit� de 0,10 mol de dioxyg�ne a �t�
consomm�e. Faux.
0,15-0,10 = 0,05 mol.
- Il se forme finalement 3,1 g d'oxyde de sodium. Faux.
Il se forme 0,10 mol de Na2O
soit :0,10 M(Na2O) = 0,10 *(2*23+16) =6,2 g.
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