La vitamine C dans un jus d'orange frais. Concours kin� Berck 2015

On presse une orange et on filtre son jus. On pr�l�ve V = 10 mL de ce jus que l'on place dans un erlenmeyer.
Etape 1.
On oxyde l'acide ascorbique contenu dans le jus filtr� par une solution de diiode en exc�s. On verse un volume V₁ = 20,0 mL d'une solution aqueuse de diiode de concentration en solut� apport� c₁ = 3,40 mmol/L dans l'erlenmeyer contenant le jus. La r�action est totale entre l'acide ascorbique et le diiode.
Etape 2.
On dose l'exc�s de diiode par une solution aqueuse de thiosulfate de sodium. La solution titrante de thiosulfate de sodium est pr�par�e par dissolution d'une masse m =1,24 g de thiosulfate de sodium pentahydrat� solide Na₂S₂O₃, 5H₂O dans de l'eau distill�e pour obtenir 1 L de solution, not�e S. On remplit une burette gradu�e avec cette solution S. Dans l'erlenmeyer on ajoute une pointe de spatule de thiod�ne qui sert d'indicateur color�.
Il faut vers� V_�q = 11,7 mL de solution S pour atteindre l'�quivalence.
Formule brute de la vitamine C : C₆H₈O₆.
Couples oxydant / r�ducteur : I₂aq / I^-aq ; S₄O₆^2-aq / S₂O₃^2-aq ; C₆H₆O₆ aq / C₆H₈O_{6 aq}.
Apport journalier recommand� en vitamine C : 110 mg par jour pour un adulte. Calculer la concentration molaire effective initiale en mmol/L des ions thiosulfate dans S.
M(Na₂S₂O₃, 5H₂O) =2*23 +2*32+3*16 +5*18 =248 g/mol.
n = m/M =1,24 /248 =0,005 mol = 5,0 mmol dans 1 L.
Ecrire l'�quation de la r�action entre l'acide ascorbique et le diiode.
C₆H₈O_{6 aq}+ I₂aq = C₆H₆O₆ aq +2I^-aq + 2H⁺aq. (1)
Ecrire l'�quation de la r�action entre les ions thiosulfate et le diiode.
2S₂O₃^2-aq +I₂aq =S₄O₆^2-aq +2I^-aq (2).