La vitamine C dans
un jus d'orange frais.
Concours kin� Berck 2015
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On presse une orange et on filtre son jus. On pr�l�ve V = 10 mL de ce jus que l'on place dans un erlenmeyer.
Etape 1.
On oxyde l'acide ascorbique contenu dans le jus filtr� par une solution de diiode en exc�s. On verse un volume V1 = 20,0 mL d'une solution aqueuse de diiode de concentration en solut� apport� c1 = 3,40 mmol/L dans l'erlenmeyer contenant le jus. La r�action est totale entre l'acide ascorbique et le diiode.
Etape 2.
On dose l'exc�s de diiode par une solution aqueuse de thiosulfate de
sodium. La solution titrante de thiosulfate de sodium est
pr�par�e par dissolution d'une masse m =1,24 g de thiosulfate de sodium
pentahydrat� solide Na2S2O3, 5H2O
dans de l'eau distill�e pour obtenir 1 L de solution, not�e S. On
remplit une burette gradu�e avec cette solution S. Dans l'erlenmeyer on
ajoute une pointe de spatule de thiod�ne qui sert d'indicateur color�.
Il faut vers� V�q = 11,7 mL de solution S pour atteindre l'�quivalence.
Formule brute de la vitamine C : C6H8O6.
Couples oxydant / r�ducteur : I2aq / I-aq ; S4O62-aq / S2O32-aq ; C6H6O6 aq / C6H8O6 aq.
Apport journalier recommand� en vitamine C : 110 mg par jour pour un adulte.
Calculer la concentration molaire effective initiale en mmol/L des ions thiosulfate dans S. M(Na2S2O3, 5H2O) =2*23 +2*32+3*16 +5*18 =248 g/mol.
n = m/M =1,24 /248 =0,005 mol = 5,0 mmol dans 1 L.
Ecrire l'�quation de la r�action entre l'acide ascorbique et le diiode.
C6H8O6 aq + I2aq = C6H6O6 aq +2I-aq + 2H+aq. (1)
Ecrire l'�quation de la r�action entre les ions thiosulfate et le diiode.
2S2O32-aq +I2aq =S4O62-aq +2I-aq (2).
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Calculer la quantit� d'acide ascorbique n0 ( en �mol ) contenu dans 10 mL de jus d'orange. A l'�quivalence, n(S2O32-aq) = 5,0 10-3 *11,7 10-3 =58,5 10-6 mol = 58,5 �mol.
Quantit� de mati�re de diiode en exc�s : �n(S2O32-aq) =29,25 �mol.
Quantit� de mati�re initiale de diiode : V1c1 =20,0 10-3 *3,40 10-3 =68 10-6 mol = 68 �mol.
Quantit� de mati�re de diiode ayant r�agi avec la vitamine C : 68-29,25 =38,75 �mol.
n0 ~ 38,8 �mol.
Calculer la concentration massique t ( en mg/L ) en acide ascorbique dans le jus. [acide ascorbique] =38,75 10-6 / (10,0 10-3) =3,875 10-3 mol/L.
M(acide ascorbique) =6*12+8+6*16 =176 g/mol.
t = 3,875 10-3 *176 =0,682 g/L = 682 mg/L.
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D�terminer
le volume minimal ( en mL ) de jus d'orange frais permettant de couvrir
les besoins journaliers en vitamine C d'un adulte. On suppose que c'est
la seule source d'apport de vitamine C. 110 mg par jour soit 110*1000 / 682 = 161 mL.
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