QCM chimie. Concours kin� St Michel 2016.

En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicit�s adapt�es � vos centres d’int�r�ts.





.
.


Exercice 1.
Un acide amin� a pour formule g�n�rale :
Une liaison peptidique entre deux acides amin�s se forme par �limination d'une mol�cule d'eau au cours de la r�action entre le groupe -COOH d'un  acide amin� et le groupe -NH2 d'un autre acide amin�. Un dipeptide est nomm� par les abr�viiations � trois lettres des acides amin�s � partir desquels ils sont construits. Pour construire  le nom du dipeptide, on commence par l'acide amin� qui a gard� sont groupenent -NH2 libre.
A. La glycine et l'alanine sont des mol�cules chirales. Faux.
Seule l'alanine est chirale, elle poss�de un atome de carbone asym�trique.
B. Une liaison peptidique est une liaison amide. Vrai.
C. La r�action entre la glycine (Gly) et l'alanine (Ala) conduit � la formation de deux dipeptides Ala-Gly et Gly-Ala. Faux.
Quatre dipeptides peuvent �tre form�s :  Ala-Ala ; Gly-Gly ; Ala-Gly et Gly-Ala.
D. Pour obtenir uniquement le dipeptide Ala-Gly lors de la r�action entre la glycine et l'alanine,il faut bloquer la fonction amine de la glycine et la fonction acide carboxilique de l'alanine. Faux.

 Exercice 2. Spectre RMN.
Le spectre RMN d'une mol�cule de formule brute C3H5ClO est repr�sent� ci-dessous. 


A. Le signal � 1,24 ppm est un triplet. Vrai.
B. Le signal � 2,93 ppm correspond � un groupe de 4 ptotons �quivalents. Faux.
C. Les protons du signal situ�s � 2,93 ppm sont voisins de trois protons. Vrai.
D. La formule semi-d�velopp�e de la mol�cule �tudi�e est CH3-CH2-COCl. Vrai.

 Exercice 3. Isom�rie.
A. Un alcool primaire et un alcool secondaire peuvent �tre isom�res. Vrai.
B. Le 2-m�thylpropanal et la butan-2-one sont isom�res . Vrai.


C. La mol�cule repr�sent�e ci-dessous poss�de deux st�r�oisom�res appel�s �nantiom�res. Vrai.

 D. Le pent-2-�ne donne lieu a une isom�rie Z / E. Faux.

Exercice 4 et 5. Eau oxyg�n�e.
On consid�re la transformation lente de d�composition de l'eau oxyg�n�e par les ions iodure en pr�sence d'acide sulfurique, transformation consid�r�e comme totale.
H2O2(l) +2I-aq +2H3O+aq = I2aq +4H2O(l).
La solution de diiode form�e est  color�e. A la date t=0 on m�lange 20,0 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration c1 = 0,10 mol/L acidifi�e avec de l'acide sulfurique en exc�s, 8,0 mL d'eau et 2,0 mL d'eau oxyg�n�e � 0,10 mol/L.
La courbe ci-dessous repr�sente les variations de l'avancement x de la transformation en fonction du temps.

A. Cette transformation peut �tre suivie par spectrophotom�trie. Vrai.
B. Le m�lange initial est stoechiom�trique. Faux.
n(I- ) =20,0*0,10 = 2,0 mmol ; n(H2O2) =2,0*0,10 =0,20 mmol.
0,20 mmol d'eau oxyg�n�e r�agit avec 0,40 mmol d'ion iodure.
C. Les couples oxydant / r�ducteur mis en jeu sont I2aq / I-aq et H3O+aq  / H2O(l). Faux.
 I2aq / I-aq et H2O2aq  / H2O(l).
D. La concentration du diiode en fin de r�action est �gale � : 2c1 / 30. Vrai.
n(I2) = n(H2O2) = 0,20 mmol dans 30 mL de solution.
[I2]=0,20 / 30 = 2c1 / 30  mol/L.

A. Le temps de demi-r�action est de 1000 s. Faux.
B. Si on double la concentration d'eau oxyg�n�e � l'�tat initial, l'avancement maximal double. Vrai.
C. La vitesse de la r�action augmente au cours du temps. Faux.
La pente de la tangente � la courbe est maximale � t =0, puis diminue jusqu' � s'annuler ( tangente horizontale).
D. Le pH du milieu r�actionnel augmente au cours du temps. Faux.




Exercice 6. Alcools.
On consid�re les alcools suivants : (a) pentan-1-ol ; (b) pentan-2-ol ; (c) 2-m�thylbutan-1-ol ;
(d) 2,2-dim�thylpropan-1-ol.

A. Ces mol�cules sont isom�res de position. Faux.
B. La mol�cule (d) est un alcool secondaire. Faux, alcool tertiaire.
C. Par oxydation la mol�cule (c) conduit au 2-m�thylbutanal puis � l'acide 2-m�thylpropano�que. Faux.
....... puis � l'acide 2-m�thylbutano�que.
D. Le classement des temp�ratures d'�bullition des alcools ci-dessus est  (d) < (c) < (b) < (a). Vrai.
Les temp�ratures d'�bullition des alcools non ramifi�s augmentent avec la longueur de la chaine carbon�e.
Pour un m�me nombre de carbone, la temp�rature d'�bullition diminue pour un alcool ramifi�.

Exercice 7. Evolution d'un syst�me chimique.
On m�lange une solution d'acide oxalique de formule brute H2C2O4 de concentration c1 = 3,0 10-2 mol/L et de volume V1 = 100,0 mL avec une solution de dichromate de potassium ( 2K+aq +Cr2O72-aq) de concentration c2 = 1,0 10-2 mol/L et de volume V2 = 100,0 mL.
Couples redox mis en jeu : Cr2O72- / Cr3+et CO2 / H2C2O4.
A. La r�action doit avoir lieu en milieu acide. Vrai.
3 fois { H2C2O4 = 2CO2 +2H++2e- }.
Cr2O72- +14H+ +6e-= 2 Cr3++7H2O.
Cr2O72- +8H+ +3H2C2O4 = 2 Cr3++7H2O +6CO2.
B. Pour l'acide oxalique, la demi-�quation s'�crit :   2CO2 +2H+ =H2C2O4. Faux.
C. L'acide oxalique est le r�actif limitant. Vrai.
n(H2C2O4) = c1V1 = 3,0 mmol ; n(Cr2O72-) =c2V2 = 3,0 mmol.
3,0 mmol d'acide oxalique r�agissent avec 1,0 mmol .d'ion dichromate ;
 il se forme 2,0 mmol d'ion chrome (III).
D. La concentration finale des ions chrome (III) est 1,0 10-2 mol/L. Vrai.
n(Cr3+) =2,0 mmol dans 200,0 mL.
2,0 / 200 = 0,010 mol/L.









Exercice 8. La soude.
On pr�pare une solution de soude en dissolvant 0,8 g de soude dans 100 mL d'eau. M(NaOH) = 40 g/mol ; log 2 = 0,3.
A. La concentration de la solution est �gale � 0,05 mol/L. Faux.
n(soude) = 0,8 / 40 =0,020 mol ; (NaOH]=0,020 / 0,100 = 0,2 mol/L.
B.  Le pH de la solution est 13,3. Vrai.
pH = 14 + log c = 14 + log 0,2 = 14 + log (2 / 10) =14 +0,3 -1 = 13,3.
C. Si on ajoute 100 mL d'eau, le pH diminue de 1. Faux.
Nouvelle concentration : c' = 0,2 / 0,200 = 0,10 mo/L ; pH =14 + log 0,1=13.
D. La soude est une base faaible carson pH est inf�rieur � 14. Faux.

 Exercice 9.  Pile.
On dispose d'une lame de plomb et d'une lame de cuivre qui ont une massede 100 g chacune. La lame de plomb est plong�e dans une solution aqueuse de sulfate de plomb ( Pb2+aq + SO42-aq). La lame de cuivre est plong�e dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre ( Cu2+aq + SO42-aq). Les deux solutions ont un volume de 100 mL et une concentration de 0,5 mol/L. Les deux demi-piles sont reli�es par un pont salin contenant une solution aqueuse tr�s concentr�e de nitrate de potassium ( K+aq +NO3-aq). Le courant circule de l'�lectrode de cuvre vers l'�lectrode de plomb dans le circuit ext�rieur. Les couples intervenant dans cette pile sont : Cu2+aq/ Cu(s) et Pb2+aq / Pb(s).
A. La lame de cuivre constitue la borne positive de cette pile. Vrai.
B. Le plomb est oxyd�.  Vrai.
A l'anode n�gative, le plomb est oxyd� en ion Pb2+aq . Pb(s)=Pb2+aq + 2e- .
C. La lame de cuivre constitue le r�actif limitant. Faux.
A la cathode positive, les ions Cu2+aq sont r�duits en cuivre solide. Cu2+aq + 2e- = Cu(s).
 D. L'�quation de fnctionnement de la pile est : Cu(s) + Pb2+aq --> Cu2+aq + Pb(s). Faux.
Pb(s)+Cu2+aq =Pb2+aq +Cu(s).

 Exercice 10 et 11. Est�rification.
Cet exercice contient une erreur, la masse molaire de l'alcool n'est pas 74 g /mol,mais 60 g/mol et le volume d'alcool est 60 mL.
La r�action entre un acide carboxylique R-COOH et un alcool R1-OH est une transformation chimique qui conduit � la formation d'un ester de formule R-COO-R1 et d'une mol�cule d'eau. L'oxyg�ne marqu� de l'alcool est celui qui se retrouve g�n�ralement dans l'ester. On s'int�resse � la r�action qui conduit � l'ester H3C-CH2-CH2-O CO CH3.
Protocole : placer deux flacons, l'un contenant l'acide et l'autre l'alcool dans un bain d'eau froide. Pr�parer le montage ci-desus en m�langeant 60 mL d'acide et 60 mL d'alcool ainsi que quelques grains de pierre ponce dans le ballon bicol. Placer le ballon dans un bain d'eau froide. Ajouter quelques gouttes d'acide sulfurique et ins�rer le ballon dans le montage. Fixer la temp�rature � 20�C.
Alcool : M= 60 g/mol ; densit� d = 0,81 ; acide M = 60 g/mol ; d= 1,05 ; ester M = 102 g/mol ; d = 0,89.
A. La r�action d'est�rification est une r�action de substitution. Vrai. 
B. L'ester obtenu est le propanoate d'�thyle. Faux, �thanoate de propyle.
C. Le montage utilis� est un montage � reflux. Vrai.
D. Les grains de pierre ponce permettent d'acc�lerer la r�action d'est�rification, tr�s lente. Faux.

A. En consid�rant la raction totale on obtiendrait 82,6 g d'ester. Faux.
n(acide) = 60*1,05 / 60 = 1,05 mol ; n(alcool) = 60*0,89 / 60 = 0,89 mol ; n(ester )= 0,89 mol soit 0,89*102 ~91 g.
B. L'ajout d'acide sulfurique acc�l�re la r�action et permet d'obtenir un meilleur rendement. Faux..
L'ajout d'acide sulfurique acc�l�re la r�action sans changer le rendement.
C. La fl�che courbe repr�sente ce qui pourrait �tre la premi�re �tape de la r�action entre l'acide et l'alcool. Faux.

La fl�che repr�sente la premi�re �tape mais ce n'est pas la bonne formule de l'alcool.
D. L'atome d'oxyg�ne �tant un �l�ment tr�s �lectron�gatif, il est bon site accepteur d'�lectrons. Faux.
Un bon site accepteur d'�lectrons est d�ficitaire en �lectrons.

Exercice 12. L'acide ascorbique.
Un comprim� de vitamine C contient de l'acide ascorbique de formule brute C6H8O6 et de l'ascorbate de sodium. L'acide ascorbique sera not� HA et sa base conjugu�e, l'ion ascorbate A-.
Ka(AH/A-) = 10-4,1 � 37�C M( acide  ascorbique ) = 176,1 g/mol..
pH de lestomac ~1,5 ; pH de la salive : 5,5 � 6,1.
Conductivit�s molaies ionique en mS m2 mol-1 : l HO- = 19,9 ; lNa+ = 5,01 ; l A- =3,42.

 A. L'acide ascorbique est � la fois un alcool et un acide carboxylique. Faux.
On compte deux fonctions alcool et un groupe ester cyclique.
B. A et B sont diast�r�oisom�res. Vrai.
Un seul des deux atomes de carbone asym�triques a chang� de configuration.
 C. Le pH de la salive est acide. Lorsque l'on fait  fondre un comprim� de vitamine C dans la bouche, c'est donc l'acide ascorbique qui pr�domine. Faux.
La forme HA pr�domine � pH inf�rieur � pKa, soit 4,1.
 D. L'�volution de la conductivit� s lors du titrage conductim�trique de l'acide ascorbique C par la soude correspond � la repr�sentation C. Faux.
Avant l'�quivalence,( ion HO- en d�faut )  du point de vue de la conductivit�, on ajoute des ions sodium et il se forme des ions ascorbate : la conductivit� cro�t lentement.
Apr�s l'�quivalence, on ajoute des ions sodium et hydroxydeen exc�s (l HO-  >l A- )  et des ions sodium: la conductivit� cro�t plus rapidement.

Exercice 13. Mol�cules color�es.
Les formes acide et basique d'un compos� de formule brute C20H14O4 sont donn�es.

 A. Ce compos� est un compos� organique. Vrai.
B. La forme acide compte 10 liaisons doubles. Vrai.
C. Seule la forme basique est color�e. Vrai.
Seule la forme basique poss�de un grand nombre de liaisons doubles conjugu�es.
 F. Ce compos� est un indicateur color�. Vrai.


  

menu