Les tilapias, poisson d'eau douce, supportent mal un taux de salinité supérieur à 5 g /L.
La salinité S est proportionnelle à la concentration massique en solution des ions chlorure C_m :  S = 1,80 C_m.
On dilue 10 fois l'eau de mer. La solution obtenue est notée S₀.
On dose par conductimétrie un volume V₀ =20 mL de S₀ placé dans un erlenmeyer. On ajoute  180 mL d'eau distilée. La solution titrante est une solution de nitrate d'argent  de concentration C = 8,6 10^-3 mol/ L.
Réaction support du titrage : Ag⁺aq + Cl^-aq ---> AgCl (s).
On suppose qu'aucun autre ion présent dans l'eau de mer ne réagit avec les ions argent.
On obtient la courbe  représentant la conductivité s en fonction du volume V de la solution de nitrate d'argent versé.
1.  Faire un schéma légendé du dispositif expérimental permettant de réaliser le titrage.

2. Expliquer le fait que la conductivité de la solution S₀ avant le titrage n'est pas nulle.
Cette solution d'eau de mer contient des ions. Chaque ion apporte sa contribution à la conductivité.
3. Expliquer l'allure de la courbe.
La variation du volume de la solution est négligeable au cours du titrage.

- la diminution de la conductivité avant l'équivalence.
L'ion argent est en défaut avant l'quivalence ; du point de vue de la conductivité, tout revient à remplacer l'ion chlorure par l'ion nitrate de conductivité molaire ionique  un peu plus faible.
La conductivité, et en conséquence la conductance de la solution diminue lentement.
- l'augmentation de la conductance G après l'équivalence.
L'ion argent est en excès après l'équivalence. On ajoute des ions argent et nitrate à la solution. La conductivité de la solution va croître assez vite.

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