On étudie en fonction du temps l’évolution d’un mélange obtenu à partir de 100 cm3 de solution d’acide oxalique ( acide éthanedioïque) à 6,00.10-2 mol.L–1 et 100 cm3 de solution de dichromate de potassium acidifiée à 1,66.10-2 mol.L-1 . Couples redox : Cr2O72- / Cr3+ ; CO2 / H2C2O4.
a) Définir les mots oxydants, réducteur, forme oxydante, forme réduite, oxydoréduction.
b) Ecrire chaque demi-équation électronique puis l'équation bilan.
c) Les réactifs sont-ils en proportions stoéchiomètriques ? Si la réponse est non, quel est le réactif limittant ?
d) Quelle est la concentration finale en ion Cr3+ ?

Un couple redox est constitué de deux espèces telles que :
On écrit en premier la forme oxydante du couple, en seconde la forme réduite : Cr2O72- est la forme [?] du couple Cr2O72- / Cr3+ .H2C2O4 est la forme
[?] du couple CO2 / H2C2O4
Une réaction d'oxydoréduction met en jeu deux couples redox : il y a un transfert d'[?] de la forme réduite d'un couple à la forme oxydante de l'autre ccouple redox. Au cours de cette réaction Cr2O72-joue le rôle d'[?] ( espèce qui gagne un ou plusieurs électrons), H2C2O4 joue le rôle de [?] ( espéce qui perd un ou plusieurs électrons).

Cr2O72-

+[?] H+

+ 6 e-

= [?]Cr3+

+ [?] H2O

H2C2O4

= [?]CO2

+ [?] H+

+ [?] e-

Dans le bilan de l'oxydoréduction les électrons n'apparaissent pas : dés qu'ils sont libérés par le réducteur ils sont gagnés par l'oxydant. On va donc mutiplier par la seconde demi équation électronique ; puis faire la somme des deux demi équations.

Cr2O72-

+ H+

+H2C2O4

= Cr3+

+ CO2

+ H2O