corrigé
demi-équations et
l'équation bilan de la réaction
:
2I- = I2 + 2e-
oxydation ;
H2O2+
2H+ + 2e-
= 2H2O
réduction
H2O2+
2H+ +2I- =
I2
+2H2O
vitesse volumique de
réaction : v= 1/V
dx/dt avec x : avancement en mol et V : volume de
la solution (L)
si V est constant v =
d[I2]/dt
graphiquement, coefficient
directeur de la tangente à la courbe
ci-dessus, à la date
considérée.
v 0=(
d[I2]/dt)0
= 5,5 10-3 / 7,5 = 7,3 10-4
mol L-1 min-1.
Evolution de la vitesse de la
réaction :
La vitesse de la
réaction diminue au cours du temps, car les
concentrations des réactifs diminuent : la
concentration des réactifs est un facteur
cinétique. Graphiquement les tangentes
à la courbe ci-dessus se rapprochent de
l'horizontale, au cours du temps.
temps de demi-réaction
t½ : durée au
bout de laquelle l'avancement est égal
à la moitié de l'avancement final :
lecture graphe t½ = 5 min.
