Aurélie 18/07/07
 

sécurité, connaître la verrerie, chimie générale concours technicien chimiste Lille 2007

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  1. Définissez les sigles ci-dessous :

    substance irritante ; substance nocive ; substance comburante.
  2. Un étudiant manipule de la lessive de soude et reçoit des projections dans l'oeil. Que faîtes-vous ?
    lavages à grande eau.

    - De l'acide nitrique concentré a été renversé sur une paillasse de TP. Comment nettoyez-vous ?

    utiliser une solution d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3.
  3. Parmi ces métaux, quels sont ceux considérés comme polluants ?
    Hg, Fe, Pb, Cu.
    mercure Hg et plomb Pb.

En cas de feu, quel moyen d'extinction faut-il choisir, dans les cas suivants :


eau
extincteur à poudre
sable
extincteur à neige carbonique
couverture
feu de papier
X





feu électrique




X


feu d'hydrocarbure


X
X



feu de métal


X




feu de vêtement sur une personne





X


Le tableau suivant présente différents éléments de verrerie notés de a à q. Le même tableau liste les noms de 1 à 20 de différents éléments de verrerie. Chaque image est répertoriée dans la liste une seule fois.

  1. Affecter à chaque élément le chiffre qui le caractérise dans la liste, si cet élément de verrerie y figure.
    ampoule de coulée : 1, h ; ampoule à décanter : 2, g ; ballon monocol : 3, c ; ballon bicol : 4, b ; ballon tricol : 5, a ; becher : 6, d ; burette graduée : 8, e ; erlenmeyer : 11, o ; fiole à vide : 12, n ; fiole jaugée : 13, m ; flacon laveur : 14, l ; réfrigérant droit : 17, q ; réfrigérant à boules : 18, f ; themomètre : 19, i ;
  2. Dans la liste des éléments a à q, indiquer, en ne précisant pas les éléments non disponibles dans la liste, ceux qui sont nécessaires pour réaliser :
    - un montage de distillation fractionnée :
    ballon monocol, colonne à distiller, thermomètre, réfrigérant droit, erlenmeyer.
    - un montage de chauffage à reflux :
    ballon monocol, réfrigérant à boules.
    - un dosage de la soude, contenue dans un produit ménager concentré par de l'acide chlorhydrique plus dilué :
    burette graduée, fiole jaugée.




  1. Après avoir donner le nombre d'électrons de valence des atomes 6C et 8O, représenter les formules de Lewis de l'ozone O3, l'anion carbonate CO32-.
  2.  Le (E)-but-2-ène s'isomérise en (Z)-but-2-ène sous irradiation ultraviolette.
    - De quel type d'isomérie s'agit-il ? diastéréoisomérie.
    - Ecrire la structure topologique de ces deux composés.
    - La constante de vitesse de la réaction vaut k = 3 10-2 s-1. La vitesse initiale de la réaction vaut v0= 1,2 10-3 mol L-1s-1. Quelle était la concentration initiale en (E)-but-2-ène ?
    v0 = k[(E)-but-2-ène]0 ; [(E)-but-2-ène]0 = v0/ k = 1,2 10-3 / 3 10-2 = 4 10-2 mol L-1.
  3. Le prop-2-ènal P est susceptible de se dimériser selon une réaction de Diels-Adler. Fournir la formule développée de P.
    Ce processus suit une loi cinétique du second ordre en [P] avec une constante de vitesse k = 1,3 10-1 mol L-1 min-1. On part d'une concentration initiale [P]0=0,1 mol L-1. Au bout de comien de temps la concentration en P sera t-elle divisée par deux ?
    ½d[P] / dt = -k[P]2 ; d[P] / [P]2 = -2kdt ; -d(1/[P] )= -kdt ; d(1/[P] )=2 kdt
    par intégration entre t=0 et t, il vient : 1/[P] -1/[P]0=2kt
    1/[P]0=2kt½ ; t½ = 1/(2k[P]0)= 1/(2*0,13*0,1)= 38 min.
  4. Parmi les propositions suivantes identifier le symbole de l'étain : Et, St, Sn, Ti, S.
  5. Quel composé utilise t-on ( en plus du dichlore) pour purifier industriellement l'eau de boisson ?
    l'éthanol, le sucre,
    l'ozone, le chlorure de sodium.
  6. Quel(s) composé(s) émis par les industries, est (sont) responsable(s) des pluies acides ?
    les nitrates,
    le dioxyde de carbone, l'ozone, les oxydes de soufre.
  7. Lorsqu'on dissout des ions métaliques, comme du sulfate de fer (II) par exemple, dans l'eau pure, qu'observe t-on ?
    le pH ne change pas, le pH diminue, le pH augmente.
  8. Quel est la formule de l'ion hypochlorite ?
    Cl-, ClO3-, ClO2-,
    ClO-.
  9. Quelle espèce est caractérisée par le test à la liqueur de Fehling ?
    les cétones, les ions Cu(II),
    les aldehydes, les ions monohydrogénocarbonates.
  10. Quelle solution est utilisée pour caractériser le dioxyde de carbone dissous ?
    le nitrate d'argent, la liqueur de Lucas, le petit lait,
    l'eau de chaux.
  11. Quel est le produite de désintégration du carbone 146C sachant que la réaction s'accompagne de l'émission d'un rayonnement b- = 0-1e ?
    le carbone 13 136C, le bore 13 135B, l'azote 14 147N, l'oxygène 16 168O.
    146C ---> 147N + 0-1e.
  12. Par qui le fluor a t-il été découvert ?
    en 1774 par Scheele,
    en 1886 par Moissan, en 1898 par Ramsay, en 1940 par Mackensie.
  13. Sous la forme polymère, quel est le nom de la molécule suivante ?
    -[- CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CO-NH-]n-
    polyéthylène,
    nylon-6, polystyrène, plexiglass.
  14. Quel est le nom commun de la molécule suivante ?
    diéthyléther, chloroforme, aniline,
    tétrahydrofurane (THF).
  15. A quelle grandeur correspond chaque unité suivante ?
    1 L : 10 cm3,
    1000 cm3, 100 cm3.
    10 dm3 : 1 L, 10 L, 0,1 L.
    1
    mm : 10 mm, 103 mm, 10-3 mm.
    10 nm : 1 A°,
    100 A°, 10 A°.

 

 


 
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