Solutions : concentrations, tableau descriptif de l'évolution du système lycée. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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Carbonate de sodium et chlorure de sodium. On dissout m1=7,42g de carbonate de sodium anhydre, non hydraté, de formule Na2CO3 (s) dans l'eau. On obtient V1=250,0 mL de solution acqueuse. Exprimez la concentration C en soluté apporté en fonction de m1, V1 et de la masse molaire M1 du soluté. Déduisez-en les concentrations moliares effectives des espèces présentes en solution. Quantité de matière de soluté = masse (g) / masse molaire (g/mol) : n = m1/M1. Concentration molaire du soluté = quantité de matière (mol) / volume de la solution (L) C = m1 M1 V1 Masse molaire Na2CO3 (s) : M1 = 2*23+12+3*16 = 106 g/mol Quantité de matière soluté : n = m1/M1 = 7,42/106 = 0,07 mol Na2CO3 (s)= 2Na+(aq) + CO32-(aq). avancement Na2CO3 (s) = 2Na+(aq) + CO32-(aq) initial 0 0,07 0 0 en cours d'évolution x 0,07 -x 2x x fin xmax 0,07 -xmax 2xmax xmax 0,07 -xmax = 0 soit xmax =0,07 mol [Na+(aq)]= 2xmax / V1 =2 C = 2*0,07 / 0,25 = 0,56 mol/L. [CO32-(aq)]= xmax / V1 =C = 0,07 / 0,25 = 0,28 mol/L.  On ajoute V2=150,0 mL d'une solution aqueuse de concentration massique en chlorure de sodium égale à t2=11,7g.L-1. Exprimez les quantités de matières d'ions présentes dans ces 150,0 mL, en fonction de V2, t2 et de la masse molaire M, puis calculez-les. M= 23+35,5 = 58,5 g/mol ; V2 = 0,15 L n(Na+) = n(Cl-) = t2V2 M1 = 11,7*0,15 58,5 = 0,03 mol.   Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions du mélange ? Volume du mélange 0,25+0,15 = 0,4 L n(Na+) mol n(Cl-) mol n(CO32-) mol solution 1 0,56*0,25 =0,14 0,28*0,25 = 0,07 solution 2 0,03 0,03 mélange 0,14+0,03 = 0,17 0,03 0,07 [Na+] =0,17/0,4 =0,425 ~0,43 mol/L ; [Cl-] =0,03/0,4 =0,075 mol/L ; [CO32-] =0,07/0,4 =0,175 ~0,18 mol/L.   . . Solution saturée hydroxyde de calcium. 100 mL d'une solution aqueuse saturée d'hydroxyde de calcium ( Ca(OH)2 ) contient 0,185 g de soluté. Calculer la concentration massique t du soluté. t = m V = 0,185 0,100 = 1,85 g L-1. En déduire la concentration molaire C du soluté apporté. Masse molaire Ca(OH)2 : M = 40+2(1+16) = 74 g/mol. C= t M = 1,85 74 = 2,5 10-2 mol L-1. A partir de l'équation de dissociation et d'un tableau d'avancement, déduisez la concentration molaire effective des ions présents. Ca(OH)2 (s)= Ca2+(aq) + 2 HO-(aq). avancement Ca(OH)2 (s) = Ca2+(aq) + 2 HO-(aq). initial 0 2,5 10-2*0,1 = 2,5 10-3 0 0 en cours d'évolution x 2,5 10-3 -x x 2x fin xmax 2,5 10-3 -xmax xmax 2xmax 2,5 10-3 -xmax = 0 soit xmax =2,5 10-3 mol [Ca2+(aq)]= xmax / V = 2,5 10-3 / 0,1 = 2,5 10-2 mol/L. [HO-(aq)]= 2xmax / V = 2*2,5 10-3 / 0,1 = 5,0 10-2 mol/L. Que se passe t-il si l'on ajoute de l'hydroxyde de calcium solide à cette solution ? La solution étant saturée, on ne peut pas dissoudre davantage de soluté. Les concentrations des ions restent inchangées : le solide ajouté se retrouve au fond du récipient.

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