Aurélie 16/11/06
Acide base : ammoniac d'après bts analyse biologique 2006

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Structure : modèle de Lewis de la molécule d'ammoniac.
géométrie de la molécule d'après la théorie VSEPR : type AX3E donc pyramide à base triangulaire

pH d'une solution :
Une base de Lewis (1923) est une espèce susceptible de céder un doublet électronique. Une base de Lewis possède un doublet électronique non-liant.

L'ammoniac est donc une base selon Lewis..
Réaction qui a lieu lors de la mise en solution de l'ammoniac dans l'eau :

couples acide base mis en présence : NH4+ / NH3 et H2O / HO-.

NH3 + H2O = NH4+ + HO-.

On souhaite préparer une solution tampon à partir de l'ammoniac.
Propriétés d'une solution tampon :

modère la variation du pH, faisant suite à l'ajout modéré d'acide ou de base forte.
le pH ne varie pas par dilution
l'ordre de grandeur du pH d'un tampon ammoniacal :

Les concentrations de la base NH3 et de son acide conjugué NH4+ sont égales : en conséquence pH=pKa = 9,2.
un milieu naturellement tamponné : le sang




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