Aurelie juin 2001

composés oxygénés : kiné Lille 2001
1

alcool

aldehyde

cétone

On réalise la combustion complète d'un composé oxygéné noté A et de formule CxHyOz. La combustion d'une mole de A nécessite 168 L de dioxygène et produit deux corps B et C en quantités molaires égales. Le composé A renferme en masse 69,76% de carbone.

masse molaire atomique (g/mol) H=1 ; O=16 ; C=12 ; volume molaire 24 L/mol ;

  1. Combien d'atome d'hydrogène renferme le composé A ?

13 ; 10 ; 7 ; 8 ; 14 ; 12 ; 6 ; 9

Calculer la masse molaire du composé A (g/mol)

86 ; 128 ; 72 ; 114 ; 100 ; 116 ; 96 ; 88.

Le composé A a été obtenu par oxydation d'un composé organique oxygéné nommé D. Parmi les noms des composés suivant lequel peut convenir pour D ?

2-méthylpropan-1-ol ; 2-méthylbutan-2-ol ; 2-méthylpentanal ; 4-méthylpentan-2-ol ; hexan-1-ol ; propan-2-ol ; 4-méthylhexanal ; 3-méthylbutan-2-ol 

 

corrigé

combustion de A dans le dioxygène :

CxHyOz + (x+¼ y -½ z) O2 donne x CO2 + ½ y H2O

B et C sont l'eau et le dioxyde de carbone.

B et C en quantité molaire égale : x= ½ y ou y=2x.

CxH2xOz

Quantité de matière de dioxygène : 168 /24 = 7 mol

7 = x + ¼ y + ½ z = x + ½ x + ½ z = 1,5 x + 0,5 z

7 =1,5 x - 0,5 z (2)

Masse molaire de A : M =12 x+ 2x+16 z =14 x +16 z

pourcentage massique de carbone : 12 x / M = 0,6976

12 x = 0,6976 M = 0,6976 (14 x+16 z) = 9,76 x + 11,16 z

2,24 x = 11,16 z ou x = 5 z

repport dans (2) : 7 = 7,5 z -0,5 z ; z=1 ; x=5 ; y=10

 C5H10O

masse molaire de A : 12*5 + 10+16 = 86 g/mol

pour obtenir un aldehyde ou une cétone , par oxydation ménagée , on doit partir d'un alcool primaire ou secondaire.

Le squellette carboné n'est pas modifié.

 

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