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thiocyanoferrate III

d'après : www.chimix.com

compléter les mots qui manquent

   0,0050      0,015      1,0      1,0      2      200      3      défaut      stoechiométriques      zéro   

On introduit dans un bécher 100 mL d'une solution de thiocyanate de potassuim thio.gif thio1.gif et 100 mL d'une solution de chlorure de fer 3 thio11.gif+ 3 thio10.gif. Ces deux solutions sont de même concentration en soluté apporté égale à 0.010 mol/L. Il se forme un complexe de formule thio12.gif appélé thiocyanoferate III.
Quelle est la concentration des ions dans l'état final du système ? Vérifier que la solution est électriquement neutre.

Quantité de matière(mol) initiale des ions = concentration (mol/L) * volume de la solution (L)
- ion potassium : 0,01*0,1 = 0,001 mol = mmol
- ion thiocyanate : 0,01*0,1 = 0,001 mol = 1,0 mmol
- ion fer III : 0,01*0,1 = 0,001 mol = 1,0 mmol
- ion chlorure : *0,01*0,1 = 0,03 mol = 3,0 mmol
avancement (mmol)thio11.gif+thio1.gif=thio12.gif
initial01,01,00
en coursX1,0-X1,0-XX
finXf1,0-Xf1,0-XfXf

Si l'ion fer III est en : 1,0-Xf=0 soit Xf= 1,0 mmol
si l'ion thiocyanate est en défaut : 1,0-Xf=0 soit Xf= 1,0 mmol
Les réactifs sont en proportions .
Quantité de matière finale des ions :
- ion potassium et ion chlorure inchangée ( ions spectateurs)
- ion fer III et ion thiocyanate : .
- ion thiocyanoferrate III : mmol.
Volume total de la solution : mL.

Concentration (mol/L) = quantité de matière (mmol) / volume total ( mL)
[ ion chlorure] = 3 / 200 = mol/L
[ion potassium]= 1/200 = mol/L
[thiocyanoferrate III]= 1/200 = 0,0050 mol/L
[thio12.gif]+[thio.gif]=[thio10.gif]
2*0,005 +0,005 = 0,015
La solution est électriquement neutre.