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Les moles, densité, concentration.

d'après : www.chimix.com

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   0,083      0,60      1,8      125      16      200      4,0      4,3      43,5      55   

1. Calculer la masse de 1,00 m3 d'un gaz de densité d= 1,50. Masse de 1 L d'air : 29,0 g
mol.gif
Masse de 1 L de ce gaz : 29*1,5 = 43,5 g
1m3 = 1000 L
Masse de 1000 L de ce gaz : kg.

2. Calculer la masse de 0,50 L d'un liquide de densité 1,2. Masse de 1 L d'eau : 1,0 kg.
mol1.gif
masse de 1 L de ce liquide : 1,2 kg
masse de 0,5 L : 1,2*0,5 = kg

3. Calculer la masse de sulfate de cuivre (CuSO4) à dissoudre dans 0,50 L d'eau pour obtenir une solution ayant une concentration en ion cuivre II égale à 0,20 mol/L. Cu : 63,5 ; S : 32 ; O : 16 g/mol.
Quantité de matière d'ion cuivre II :
mol10.gif
n(Cu2+)= 0,2*0,5= 0,10 mol
Or : mol12.gif
d'où n(CuSO4) = 0,10 mol
Masse molaire du sulfate de cuivre : M=63,5 +32+4*16 = 159,5 g/mol.
mol11.gif
m= 159,5*0,1 = g

4. Calculer le pourcentage massique d'oxygène dans l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2. Mg : 24 ; H : 1,0 ; O : 16 g/mol.
Masse molaire M = 24 + 2*(16+1) = 58 g/mol
Masse d'élément oxygène dans une mole : 16*2 = 32 g.
Pourcentage massique en élément oxygène : 32/58 *100= %

5. Calculer les quantités de matière d'ion sulfate et d'ion potassium dans 200 mL d'une solution de sulfate de potassium (K2SO4) à 0,010 mol/L en soluté apporté.
Quantité de matière en soluté apporté :
mol10.gif
n( K2SO4) = 0,2*0,01 = 0,002 mol = 2 mmol
Or : mol13.gif
d'où : n( K+) = 2*2 = mmol et n( ion sulfate) = 2,0 mmol.

6. Calculer le volume de 100 g d'un gaz de densité d=0,80. Masse d'un litre d'air : 29 g.
masse de 1 L de gaz (g) = masse de 1 L d'air (g) fois densité du gaz par rapport à l'air
masse de 1 L de gaz (g) =29*0,8 = 23,2 g.
volume du gaz (L)masse du gaz (g)
123,2
V ??100

Faire les produits en croix :
V= 100/23,2 = L.

7. Calculer le volume de 100 g d'un liquide de densité d = 0,800.
volume du liquide (mL)masse du liquide (g)
10,8
V ??100

Faire les produits en croix
V= 100/0,8 = mL.


8. Calculer le volume d'une solution de nitrate de cuivre II de concentration en soluté apporté 0,10 mol/L contenant 1,27 g d'ion cuivre II.
Cu : 63,5 g/mol

mol15.gif
n (Cu2+)= 1,27 / 63,5 = 0,02 mol
mol14.gif
d'où 0,02 mol de soluté apporté.
mol16.gif
V= 0,02 / 0,1 = 0,20 L = mL

9. Calculer la masse volumique des gaz suivants : dioxyde de carbone, dichlore, dihydrogène. C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : 1 g/mol. Volume molaire : 24 L/mol.
mol17.gif
nature du gazmasse molaire (g/mol)masse volumique (g/L)
CO2Cl2H2
44712
44/24=71/24=3,02/24=