La combustion du carbone n�cessite du
dioxyg�ne et produit du dioxyde de carbone.
On place un morceau de carbone rougi dans du
dioxyg�ne : le carbone dispara�t ; il brule
avec �clat dans le dioxyg�ne.
Le gaz form� est aspir� � l'aide
d'une seringue et placer dans un tube � essai
contenant de l'eau de chaux.
L'eau de chaux se trouble
Test du dioxyde de carbone : en pr�sence de
dioxyde de carbone, l'eau de chaux donne un
pr�cipit� blanc.
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Etat initial ( r�actifs)
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�tat final ( produit)
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carbone ( le combustible)
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dioxyde de carbone
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dioxyg�ne ( le comburant)
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Les esp�ces initiales sont diff�rentes des
esp�ces finales : une transformation chimique a eu
lieu.
Elle porte le nom de
combustion.
Cette transformation chimique peut �tre traduite
� l'aide d'une �quation :
Carbone + dioxyg�ne -->
dioxyde de carbone.
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Une combustion n�cessite la
pr�sence de r�actifs (combustible et
comburant) qui sont consomm�s au cours de la
combustion ; un (ou des) nouveau(x) produit(s) se
forme(nt).
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La combustion du butane et/ou du
m�thane, d'une bougie, dans l'air n�cessite du
dioxyg�ne et produit du dioxyde de carbone et de
l'eau.
La partie froide du verre de montre
se couvre de bu�e : la combustion de la bougie
produit de l'eau.
Recueillir les gaz issus de la
combustion de la bougie dans un tube � essais.
Ajouter dans ce tube 2 mL d'eau de chaux. Boucher et
agiter.
L'eau de chaux se trouble : la
combustion de la bougie produit du dioxyde de
carbone.
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Etat initial ( r�actifs)
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�tat final ( produit)
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bougie ( le combustible)
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dioxyde de carbone
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dioxyg�ne ( le comburant)
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eau
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Les esp�ces initiales sont diff�rentes des
esp�ces finales : une transformation chimique a eu
lieu.
Cette transformation chimique peut �tre traduite
� l'aide d'une �quation :
bougie + dioxyg�ne -->
dioxyde de carbone + eau.
La combustion du fer dans le
dioxyg�ne.
On place un morceau de paille rougi dans du
dioxyg�ne : le fer dispara�t ; il brule avec
�clat et �tincelle dans le
dioxyg�ne.
- On obtient un solide gris apr�s combustion.
- Le gaz form� est aspir� � l'aide
d'une seringue et placer dans un tube � essai
contenant de l'eau de chaux.
L'eau de chaux ne se trouble pas : la combustion ne
produit pas de dioxyde de carbone.
- Tester la pr�sence de dioxyg�ne dans le
r�cipient apr�s combustion � l'aide
d'une allumette rougie : l'allumette ne se rallume pas :
absence dedioxyg�ne.
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Etat initial ( r�actifs)
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�tat final ( produit)
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fer ( le combustible)
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oxyde de fer
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dioxyg�ne ( le comburant)
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Les esp�ces initiales sont diff�rentes des
esp�ces finales : une transformation chimique a eu
lieu.
Cette transformation chimique peut �tre traduite
� l'aide d'une �quation :
fer + dioxyg�ne --> oxyde de
fer.
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Compl�ter
les phrases suivantes :
La ……… du carbone dans le
dioxyg�ne est vive. Dans cette
r�action ………, le carbone est
le ………Les deux
…………disparaissent ; il y a
formation d'un …………
nomm� ……………
. L'air est compos� essentiellement de
……… et en quantit� moindre de
…………Le .....joue le r�le
de comburant.
La
combustion du
carbone dans le dioxyg�ne est vive. Dans
cette r�action
chimique, le
carbone est le
combustible.
Les deux
r�actifs
disparaissent ; il y a formation d'un
produit
nomm� dioxyde de
carbone.
L'air est compos� essentiellement de
diazote et en
quantit� moindre de
dioxyg�ne
; le dioxyg�ne
joue le r�le de comburant.
La combustion compl�te de 9 g de carbone il
faut 24 g de dioxyg�ne ( ou bien 18 litres
de dioxyg�ne mesur�s dans les
conditions normales de temp�rature et
pression).
Quelle masse de
dioxyg�ne faut-il pour br�ler
compl�tement 15 g de carbone
?
Masse de dioxyg�ne n�cessaire
� la combustion compl�te de 1 g de
carbone :
24/9 = 2,67 g.
Masse de dioxyg�ne n�cessaire
� la combustion compl�te de 15 g de
carbone :
2,67 *15 =
40
g.
Quel volume de
dioxyg�ne faut-il alors utiliser
?
Volume de dioxyg�ne n�cessaire
� la combustion compl�te de 1 g de
carbone :
18/9 = 2 L.
Volume de dioxyg�ne n�cessaire
� la combustion compl�te de 15 g de
carbone :
2 *15 = 30
L.
Quelle masse de carbone
peut-on faire br�ler compl�tement dans
96 g de dioxyg�ne ?
96 / 24 = 4 puis 9*4 =
36 g de
carbone.
Quel est le volume de
dioxyg�ne n�cessaire ?
18*4 = 72
L.
Quel volume d'air est
alors n�cessaire ?
L'air contient en volume 20 % de
dioxyg�ne.
72 / 0,2 =
360 L
d'air.
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