R�action entre l'acide chlorhydrique et le fer En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicit�s adapt�es � vos centres d’int�r�ts.

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Peut-on emballer des solutions acides dans des emballages m�talliques ?   R�action entre le fer et l'acide chlorhydrique. Sur une coupelle, on place un peu de fer en poudre ou en limaille. On y ajoute quelques gouttes d'acide chlorhydrique assez concentr�. ( port de blouse, lunettes de protecttion et gants : l'acide est corrosif). Observations et conclusion : - d�gagement d'un gaz - destruction du fer m�tallique qui dispara�t - teinte verte p�le de la solution ( l'acide initiale est incolore). Je conclus : on observe une transformation chimique : disparition d'une exp�ce, apparition d'autres esp�ces. On ne peut pas conserver une boisson acide dans un emballage m�tallique contenant du fer Etude de la r�action chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique. Les r�actifs : esp�ces pr�sentes initialement fer m�tallique et solution d'acide chlorhydrique Les produits : esp�ces nouvelles form�es au cours de la r�action Identification du gaz : Dans un tube � essais maintenu par une pince en bois, introduire � l'aide d'une spatule un peu de poudre de fer ; ajouter 2 mL d'une solution d'acide chlorhydrique assez concentr�e. Agiter puis approcher une alumette enflamm�e de l'ouverture du tube : on per�oit une petite d�tonation. Ce test met en �vidence le dihydrog�ne. Identification de la solution : Dans un tube � essais introduire 1 mL d'une solution contenant des ions Fe2+( solution de teinte verte p�le) et quelques gouttes d'une solution de soude : on observe la formation d'un solide vert fonc�. Ce test identifie l'ion fer (II) Dans un tube � essais maintenu par une pince en bois, introduire � l'aide d'une spatule un peu de poudre de fer ; ajouter 2 mL d'une solution d'acide chlorhydrique. Agiter ; lorsque la r�action est termin�e ajouter une solution de soude en quantit� suffisante : on observe la formation d'un solide vert fonc�. Ce test identifie l'ion fer (II).   Web www.chimix.com Il y a dans la solution des ions spectateurs ? Donner le nom de ces ions. Pourquoi les appelle-t-on ainsi ? Une solution est �lectriquement neutre : il y a autant de charges positives apport�es par les cations que de charges n�gatives apport�es par les anions. Dans la solution initiale d'acide chlorhydrique : ion hydrog�ne H+ et ion chlorure Cl-. Dans la solution finale apr�s r�action : ion fer(II) Fe2+ et ion chlorure Cl-. Les ions chlorure ne participent pas � la r�action chimique : il assurent l'�lectroneutralit� de la solution. Les ions chlorures sont qualifi�s de spectateurs. Ecrire l'�quation bilan de la r�action entre l'acide chlorhydrique et le fer. acide chlorhydrique + fer = dihydrog�ne + chlorure de fer (II) Une �quation chimique est �crite avec des nombres stœchiom�triques ajust�s. Cela traduit la conservation du nombre d'�l�ments chimiques et la conservation des charges �lectriques des ions. Les coefficients stœchiom�triques, �crits devant chaque esp�ces, multiplient le nombre d'�l�ments et les charges �lectriques. Etat initial ( r�actifs) Etat final ( produits) acide chlorhydrique fer chlorure de fer (II) dihydrog�ne 2H+ 2 Cl- Fe Fe2+ 2 Cl- H2 2H+ + 2 Cl- + Fe = Fe2+ + 2 Cl- +H2 2H+ + 2 Cl- + Fe = Fe2+ + 2 Cl- +H2 �l�ments chimiques H Cl Fe Fe Cl H nombre de H 2 2 nombre de Cl 2 2 nombre de Fe 1 1 nombre total de charges z�ro z�ro

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