Comment reconna�tre la pr�sence
de certains ions en solution ?
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nom de l'ion
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formule
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test d'identification
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chlorure
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Cl-
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donne un solide blanc ( AgCl) qui
noir�it � l'air en pr�sence
d'ion argent Ag+.
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sulfate
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SO42-
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donne un solide blanc (
BaSO4) en pr�sence d'ion
baryum Ba2+.
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cuivre (II)
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Cu2+
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donne un solide bleu (
Cu(HO)2) en pr�sence d'ion
hydroxyde HO-.
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fer (II)
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Fe2+
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donne un solide vert fonc� (
Fe(HO)2) en pr�sence d'ion
hydroxyde HO-.
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fer (III)
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Fe3+
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donne un solide brun rouille (
Fe(HO)3) en pr�sence d'ion
hydroxyde HO-.
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ion aluminium
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Al3+
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donne un solide blanc (
Al(HO)3) en pr�sence d'ion
hydroxyde HO-.
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ion zinc
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Zn2+
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donne un solide blanc (
Zn(HO)2) en pr�sence d'ion
hydroxyde HO-.
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Domaines d'acidit� et de basicit� en
solution aqueuse.
protocole exp�rimental afin de distinguer,
� l'aide d'une sonde ou d’un papier pH, les
solutions neutres, acides et basiques.
D�poser une goutte de
solution sur un papier indicateur universel de pH
Puis comparer � la gamme de
couleur pour estimer la valeur du pH.
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Une solution aqueuse
neutre contient autant d’ions hydrog�ne
H+ que d’ions hydroxyde
HO- : son pH vaut 7 �
25�C.
Dans une solution acide,
il y a plus d’ions hydrog�ne
H+ que d’ions hydroxyde
HO- : le pH est inf�rieur
� 7 � 25�C.
Dans une solution basique,
il y a plus d’ions hydroxyde HO-
que d’ions hydrog�ne
H+ : le pH est sup�rieur �
7 � 25�C.
Les produits acides ou
basiques concentr�s pr�sentent des
dangers : ce sont des liquides
corrosifs.
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Tests d'identification des ions :
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R�actifs
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Solutions
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soude, hydroxyde de sodium
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nitrate d'argent
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chlorure de baryum
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sulfate de fer II
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solide vert fonc�
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xxxx
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solide blanc
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chlorure de fer (III)
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solide brun rouille
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pr�cipit� blanc
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xxxx
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sulfate de cuivre
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solide bleu
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xxxx
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solide blanc
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chlorure de cuivre (II)
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solide bleu
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solide blanc
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xxxx
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sulfate de zinc
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solide blanc
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xxxx
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solide blanc
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sulfate d'aluminium
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solide blanc
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xxxx
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solide blanc
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chlorure de zinc
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solide blanc
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solide blanc
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xxxx
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nom de l'ion
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ion fer II
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ion fer III
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ion cuivre II
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ion zinc
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ion aluminium
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formule de l'ion
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Fe2+
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Fe3+
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Cu2+
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Zn2+
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Al3+
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couleur de la solution
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vert p�le
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orang�e brune
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bleu
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incolore
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incolore
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couleur du pr�cipit�
apr�s ajout de soude
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vert fonc�
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brun rouille
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bleu
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blanc
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blanc
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R�action entre le fer et l’acide
chlorhydrique ; quels produits sont
form�s ?
Les ions hydrog�ne et chlorure sont
pr�sents dans une solution d’acide
chlorhydrique.
Le fer r�agit avec l’acide chlorhydrique,
avec formation de dihydrog�ne et d’ions fer
(II).
Crit�res de reconnaissance d'une transformation
chimique :
disparition partielle ou totale des r�actifs et
apparition de produits.
Reconna�tre la pr�sence des ions
chlorure et des ions hydrog�ne ;
ion chlorure : donne un solide blanc qui noir�it
� la lumi�re en pr�sence d'ion argent
Ag+.
ion hydrog�ne : le pH de la solution est
inf�rieur � 7.
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Pile �lectrochimique et
�nergie chimique.
Comment une pile �lectrochimique
peut-elle �tre une source
d’�nergie ?
La pile est un r�servoir
d’�nergie chimique. La pile est
constitu�e d'un ensemble de produits
chimiques
Lorsque la pile fonctionne, une partie de cette
�nergie est transf�r�e sous
d’autres formes :
- �nergie �lectrique
- �nergie thermique ( chaleur)
L'�nergie mise en jeu dans une pile
provient d'une r�action chimique : la
consommation de r�actifs entra�ne
l'usure de la pile.
R�aliser,
d�crire et sch�matiser la
r�action entre une solution aqueuse de
sulfate de cuivre et de la poudre de
zinc :
- par contact direct
;
- en r�alisant une
pile.
Le pont salin est un
simple papier buvard impr�gn� d'eau
sal�e.
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